[화학實驗보고서] Copper(Ⅱ) glycinate 의 정량 分析
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작성일 23-02-11 12:26
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分析방법에 의해 분류하게 되면 물리화학적인 기계 ․ 기구를 사용해서 수행하는 기기分析과 화학reaction(반응)을 이용해서 성분의 양을 결정하는 화학分析으로 크게 나누어진다. 분석방법에 의해 분류하게 되면 물리화학적인 기계 ․ 기구를 사용해서 수행하는 기기분석과 화학반응을 이용해서 성분의 양을 결정하는 화학분석으로 크게 나누어진다.
≫ 티오황산 나트륨의 몰 농도 = 0.1M ( 몰수 / 부피(L) )
實驗목적
[화학實驗보고서] Copper(Ⅱ) glycinate 의 정량 分析
實驗원리
정량分析에서 쓰이는 요오드 적정법(iodometric titration)을 이해한다.화학실험보고서,Copper(Ⅱ) glycinate,정량 분석
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설명
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◎ 티오황산 나트륨의 몰수(mol)
test(실험) 에 관한 고찰
≫ χ = 0.1 Ｘ 0.02
레포트 > 사회과학계열
환원 적정법 (iodometry) : 요오드보다 낮은 산화전위를 가진 물질에는 KI와 같은 요오드 화합물이 환원제로 활동하게 되어 티오황산나트륨(Na2S2O3)의 환원제로 정량하면 간접적으로 최저의 물질 양을 구할 수 있다아
≫ 0.002 = χ ÷ 63.55 (63.55 = 구리의 몰질량)
◎ Cu2+의 gram수
산화 적정법 (indimetry) : 요오드는 높은 산화전위를 가진 물질에서는 산화제로 활동하게 때문에 요오드 표준액으로 직접 그 물질을 정량 할 수 있다아
정량分析 - 물질을 구성하는 양적 관계를 명확하게 하는 分析법의 총칭이다.
≫ 티오황산 나트륨의 몰수 = 구리의 몰수
≫ 티오황산 나트륨의 부피 = 20ml
◎ Cu2+의 몰수
≫ 2Cu2+(aq) + 2I- + 2S2O32-(aq) → 2CuI(s) +S4O62-(aq) 이식을 보면 티오황산 나트륨의 몰수와 구리의 몰수가 동일하다는 것을 알 수 있다아
요오드적정법 - 요오드의 표준 용액을 이용하는 산화 적정법과, 반응에 의하여 유리되는 요오드를 티오황산나트륨 표준 용액을 써서 환원 적정 하는 법을 통틀어 이르는 말, 요오드 적정법의 종말점 확인에는 I2 자체의 황색을 이용하여도 좋아나 요오드-녹말 반응에 의한 청색편이 훨씬 예민하므로 전분용액을 지시약으로 사용한다.
≫ χ = 0.1271
실험목적 정량분석에서 쓰이는 요오드 적정법(iodometric titration)을 이해한다.
환원 적정법을 이용하여 구리이온의 착물인 Copper(Ⅱ) glycinate monohydrate에 들어있는 구리 성분(成分)의 질량 퍼센트를 구한다.
순서
다. 실험원리 정량분석 - 물질을 구성하는 양적 관계를 명확하게 하는 분석법의 총칭이다.
